Química desde cero: moles, disoluciones y redox.

Al terminar esta clase, serás capaz de:

• Convertir gramos ↔ moles usando la masa molar y realizar conversiones de unidades básicas.

• Resolver problemas estequiométricos sencillos (relación masa–mol).

• Aplicar la ley de los gases ideales (PV = nRT) para hallar P, V, n o T, usando el R y las unidades correctas.

Al terminar estos ejercicios habrás reforzado:

• Convertir gramos ↔ moles usando la masa molar y realizar conversiones de unidades básicas.

• Resolver problemas estequiométricos sencillos (relación masa–mol).

• Aplicar la ley de los gases ideales (PV = nRT) para hallar P, V, n o T, usando el R y las unidades correctas.

Al terminar estos ejercicios habrás reforzado:

• Convertir gramos ↔ moles usando la masa molar y realizar conversiones de unidades básicas.

• Resolver problemas estequiométricos sencillos (relación masa–mol).

• Aplicar la ley de los gases ideales (PV = nRT) para hallar P, V, n o T, usando el R y las unidades correctas.

Al terminar estos ejercicios habrás reforzado:

• Convertir gramos ↔ moles usando la masa molar y realizar conversiones de unidades básicas.

• Resolver problemas estequiométricos sencillos (relación masa–mol).

• Aplicar la ley de los gases ideales (PV = nRT) para hallar P, V, n o T, usando el R y las unidades correctas.

Al terminar esta sección, serás capaz de:

• Calcular concentraciones: molaridad (M), molalidad (m), % m/m, % v/v y fracción molar.

Al terminar esta sección, serás capaz de:

• Calcular concentraciones: molaridad (M), molalidad (m), % m/m, % v/v, fracción molar a partir de una concentración dada y la densidad de una disolución.

Al terminar esta sección, serás capaz de:

• Planificar y resolver diluciones (C₁V₁ = C₂V₂) y preparar disoluciones a partir de un stock.

Al terminar esta sección, serás capaz de:

• Resolver problemas de mezclas de disoluciones y obtener la concentración final.

Después de repasar estos ejercicios sabrás:

• Calcular concentraciones: molaridad (M), molalidad (m), % m/m, % m/v, fracción molar y ppm.

• Planificar y resolver diluciones (C₁V₁ = C₂V₂) y preparar disoluciones a partir de un stock.

• Resolver problemas de mezclas de disoluciones y obtener la concentración final.

• Elegir y aplicar la base de cálculo adecuada (1 L, 100 g, por mol) para estructurar y verificar los resultados.

Después de repasar estos ejercicios sabrás:

• Calcular concentraciones: molaridad (M), molalidad (m), % m/m, % m/v, fracción molar y ppm.

• Planificar y resolver diluciones (C₁V₁ = C₂V₂) y preparar disoluciones a partir de un stock.

• Resolver problemas de mezclas de disoluciones y obtener la concentración final.

• Elegir y aplicar la base de cálculo adecuada (1 L, 100 g, por mol) para estructurar y verificar los resultados.

Después de repasar estos ejercicios sabrás:

• Calcular concentraciones: molaridad (M), molalidad (m), % m/m, % m/v, fracción molar y ppm.

• Planificar y resolver diluciones (C₁V₁ = C₂V₂) y preparar disoluciones a partir de un stock.

• Resolver problemas de mezclas de disoluciones y obtener la concentración final.

• Elegir y aplicar la base de cálculo adecuada (1 L, 100 g, por mol) para estructurar y verificar los resultados.

Al terminar esta sección, serás capaz de:

• Ajustar ecuaciones químicas por dos métodos. Tanteo y  ajuste algebraico.

• Resolver problemas estequiométricos básicos.

Al terminar esta sección, serás capaz de:

• Resolver problemas estequiométricos completos a partir de ecuaciones ajustadas.

• Identificar el reactivo limitante y cuantificar el exceso.

• Calcular porcentajes en masa de reactivos y productos.

• Trabajar con reactivos en disolución (moles a partir de concentración y volumen).

• Determinar el rendimiento teórico y el % de rendimiento de una reacción.

Al terminar estos ejercicios, sabrás ajustar ecuaciones químicas.

Al terminar estos ejercicios, serás capaz de:

• Resolver problemas estequiométricos básicos.

• Ajustar reacciones químicas sencillas.

Al terminar estos ejercicios, serás capaz de:

• Resolver problemas estequiométricos completos a partir de ecuaciones balanceadas.

• Identificar el reactivo limitante y cuantificar el exceso.

• Calcular porcentajes en masa de reactivos y productos.

• Trabajar con reactivos en disolución (moles a partir de concentración y volumen).

• Determinar el rendimiento teórico y el % de rendimiento de una reacción.

Al terminar estos ejercicios, serás capaz de:

• Resolver problemas estequiométricos completos a partir de ecuaciones balanceadas.

• Identificar el reactivo limitante y cuantificar el exceso.

• Calcular porcentajes en masa de reactivos y productos.

• Trabajar con reactivos en disolución (moles a partir de concentración y volumen).

• Determinar el rendimiento teórico y el % de rendimiento de una reacción.

Al terminar estos ejercicios:

• Resolver problemas estequiométricos completos a partir de ecuaciones balanceadas.

• Identificar el reactivo limitante y cuantificar el exceso.

• Calcular porcentajes en masa de reactivos y productos.

• Trabajar con reactivos en disolución (moles a partir de concentración y volumen).

• Determinar el rendimiento teórico y el % de rendimiento de una reacción.

Al terminar este vídeo sabrás en que consisten las reacciones de oxidación y reducción y serás capaz de ajustar reacciones fáciles.

En este vídeo aprenderás a hacer ajustes de reacciones redox en medio ácido.

En este vídeo aprenderás a hacer ajustes redox en medio básico.

En este vídeo podrás reforzar los ajustes de reacciones redox tanto en medio ácido como en medio neutro.

Al terminar esta clase serás capaz de resolver ejercicios de nivel preuniversitario.

En este vídeo trabajarás ejercicios de oxidación-reducción combinados con estequiometría de un nivel preuniversitario.

Con este vídeo terminarás de preparar el tema con un nivel de bachillerato o preuniversitario.

Al terminar este examen habrás repasado los siguientes conceptos:

• Asignar números de oxidación e identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

• Balancear reacciones redox con el método ion-electrón en medio ácido, básico o neutro.

• Reconstruir iones espectadores y contraiones cuando no se proporcionan todos, escribiendo la ecuación iónica y molecular correctas.

• Resolver ejercicios de nivel universitario: agentes oxidante/reductor, moles de e⁻ transferidos, equivalentes y relaciones estequiométricas en disolución.

• Verificar la corrección del balance (átomos y carga total) y presentar el resultado con notación clara y consistente.

Al terminar este examen habrás repasado los siguientes conceptos:

• Asignar números de oxidación e identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

• Balancear reacciones redox con el método ion-electrón en medio ácido, básico o neutro.

• Reconstruir iones espectadores y contraiones cuando no se proporcionan todos, escribiendo la ecuación iónica y molecular correctas.

• Resolver ejercicios de nivel universitario: agentes oxidante/reductor, moles de e⁻ transferidos, equivalentes y relaciones estequiométricas en disolución.

• Verificar la corrección del balance (átomos y carga total) y presentar el resultado con notación clara y consistente.

Al terminar este examen habrás repasado los siguientes conceptos:

• Asignar números de oxidación e identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

• Balancear reacciones redox con el método ion-electrón en medio ácido, básico o neutro.

• Reconstruir iones espectadores y contraiones cuando no se proporcionan todos, escribiendo la ecuación iónica y molecular correctas.

• Resolver ejercicios de nivel universitario: agentes oxidante/reductor, moles de e⁻ transferidos, equivalentes y relaciones estequiométricas en disolución.

• Verificar la corrección del balance (átomos y carga total) y presentar el resultado con notación clara y consistente.

Al terminar este examen habrás repasado los siguientes conceptos:

• Asignar números de oxidación e identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

• Balancear reacciones redox con el método ion-electrón en medio ácido, básico o neutro.

• Reconstruir iones espectadores y contraiones cuando no se proporcionan todos, escribiendo la ecuación iónica y molecular correctas.

• Resolver ejercicios de nivel universitario: agentes oxidante/reductor, moles de e⁻ transferidos, equivalentes y relaciones estequiométricas en disolución.

• Verificar la corrección del balance (átomos y carga total) y presentar el resultado con notación clara y consistente.

Al terminar este examen habrás repasado los siguientes conceptos:

• Asignar números de oxidación e identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

• Balancear reacciones redox con el método ion-electrón en medio ácido, básico o neutro.

• Reconstruir iones espectadores y contraiones cuando no se proporcionan todos, escribiendo la ecuación iónica y molecular correctas.

• Resolver ejercicios de nivel universitario: agentes oxidante/reductor, moles de e⁻ transferidos, equivalentes y relaciones estequiométricas en disolución.

• Verificar la corrección del balance (átomos y carga total) y presentar el resultado con notación clara y consistente.

Al terminar este examen habrás repasado los siguientes conceptos:

• Asignar números de oxidación e identificar qué especie se oxida y cuál se reduce.

• Balancear reacciones redox con el método ion-electrón en medio ácido, básico o neutro.

• Reconstruir iones espectadores y contraiones cuando no se proporcionan todos, escribiendo la ecuación iónica y molecular correctas.

• Resolver ejercicios de nivel universitario: agentes oxidante/reductor, moles de e⁻ transferidos, equivalentes y relaciones estequiométricas en disolución.

• Verificar la corrección del balance (átomos y carga total) y presentar el resultado con notación clara y consistente.